初三化学金属材料导学案
第八单元 课题1 《金属材料》
班级： 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
2、了解常见金属的物理性质；
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【新课学习】
一、几种重要的金属
1、金属材料包括了_____________和______________。
2、地壳中含量最多的金属元素是____________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是__________。
3、金属具有很多共同的物理性质，如常温下大多数都是 （填状态），有_____ ，大多数为 和 的优良导体，有 性，密度较 ，熔点较 。
4、铁铝等大多数金属都呈_______色，但铜却呈_______色，金呈_______色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_______体，但体温计中的汞却是________体。
5、完成书P4：讨论1、2、3、4。
【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑如______、_______、 、 以及_______________和 等其他因素。
二、合金
1、合金的定义：在金属中加热熔合_______或_________，制得具有金属特性的___________。所以合金一定是 物。
2、生铁和钢都是__________的合金，主要区别在于___________不同。
3、21世纪最重要的金属材料之一：________________。它的优良性能主要有：____________。
4、观察教师完成演示实验8-1，并认真填写实验结果，讨论8-2，填写答案。
性质比较
现 象
黄铜 铜 焊锡 锡
光泽和颜色
硬度
结论
熔点/ 0C 纯金属 合金
铅 铬 铋 锡 锡焊 武德合金
327 321 271 232 183 70
启示
【归纳】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属要___ ____。
（2）合金的熔点比组成它的纯金属要___________。
【试一试】
1、属于金属单质的是（ ）
A.铁粉 B.金刚石 C.黄铜 D.不锈钢
2下列不属于金属共性的是（ ）
A.导电性 B.硬度大 C.延展性 D.有光泽
3、铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（ ）
A.导电性较好 B.密度较小 C.耐腐蚀性教强 D.硬度大
4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是（ ）
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨。
B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具。
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用制造医疗器械。
D.金属都很坚硬，常用于建筑行业。
5、锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是（ ）
A.降低熔点 B.提高熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
6、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（ ）
A.合金属于合成材料 B.合金的熔点一般比组成金属大
C.生铁的含铁量比钢高 D.合金不一定是金属和金属融合而成
7、化学学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是（ ）
A.铝锰合金不具有导电导热性 B.铝锰合金的强度和硬度比铝高
C.铝的直接构成微粒是铝分子 D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
8、下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是_______；②用于制干电池的是______；③白铁的表面所镀的是______；④广泛地用于制电线、电缆的是_____；⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。
9、日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性；做电线时铝比铁好，说明___________________________________。
10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，故得名。
（1）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是 ；
（2）写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式 。
第八单元 课题2 《金属的化学性质》（1）
班级： 姓名： 学号： 第 小组 号
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【新课学习】
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
（1）阅读课本9页，并根据已学知识完成下面的表格
金属 特征实验现象 化学方程式或实验结论
镁
铁
铜
铝
金
(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应，说明金的化学性质 。
(3)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 。 【归纳】通过对比金属与氧气反应的 程度，可对比出镁、铁、金的活泼性为 。
2、金属跟盐酸、稀硫酸反应
（1）观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究，填写第10页表格。
小结：①能与酸发生反应（产生氢气）的金属是_____________________________；
②不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是____________ ___；
③能与酸反应的金属中反应速率快慢为：_____＞_____＞______＞______，
【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的 程度，可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为 。
（2）置换反应的特征：_______________________________________________________。
【试一试】
（1）金属钛( Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。该反应属于 ( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应’ D．复分解反应
（2）下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液呈浅绿色的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.铁 D铝
（3）下列物质中，由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.CuSO4
3、金属跟一些化合物溶液反应
（1）观察教师实验课本11-12页中活动与探究，填写第12页表格。
小结：①实验1说明_____的活动性强于______。
②实验2说明_____的活动性强于______。
③实验3说明_____的活动性弱于______。
【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如 属于盐。
【归纳】通过对比金属与盐溶液反应 ，可对比出铝、铜、银的活泼性为 。
经过人们大量的实验探究，归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下
（ ）
从左到右，金属活动性由 到
在老师的指导下，朗读和记忆该顺序
【阅读】课本第12页最后一段，了解金属活动性顺序的重要应用。
1、利用金属活动性顺序，对比活动性：Zn Fe，Fe Cu
2、 金属与酸能反应， 金属则不能
3、 金属能把位于它 的金属从盐溶液中置换出来，反之则不能。
【归纳与小结】
【试一试】
1、下列实验现象的描述中错误的是 （ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C．铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 （ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是 （ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
5、判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：
（1）银和稀硫酸 （2）铁和氯化铝溶液
（3）铜和硫酸亚铁溶液 （4）锌和硝酸银溶液
