高中化学选修四教案,高中化学选修4教案
高二化学选修4第一章化学反应与能量教学案（内部资料）.doc
│ 高二化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡教学案（内部资料）.doc
├─第三章水溶液中的离子平衡
│ 第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的PH值.doc
│ 第三节盐类的水解.doc
│ 第四节难溶电解质的溶解平衡.doc
└─第四章电化学基础
第一节第二节原电池和化学电源.doc
第三节电解池.doc
第四节金属的电化学腐蚀与防护.doc
第一章 化学反应与能量
知识要点：
一、 焓变（△H） 反应热
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应 △H 0
吸热反应 △H 0
焓变（△H）单位：KJ/mol
二、 热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热
定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol
注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol
3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：
H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol
实验：中和热的测定 见课本第4～5页
思考：1.环形玻璃棒的作用
2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
五、化学反应热的计算
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
练习题：
一、选择题
1．下列说法正确的是 （ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．下列说法错误的是 （ ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
