高二化学教案
第二节 燃烧热 能源导学案
三大段 一中心 五环节 高效课堂—导学案
制作人： 修改人： 审核人：
班级： 姓名： 组名：
课 题 第一章第二节 燃烧热 能源
学习
目标 知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法：通过自学、探究、训练，掌握燃烧热及其应用。
情感态度价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
重点 燃烧热的概念 能源
难点 燃烧热的概念及相关计算
学法
指导 合作探究、学案导学
学 习 过 程
u 自主探究——问题发现
1、反应热可分为 、 、 等。 时， mol 物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 ； 新能源包括 ；它们的特点是 。
3．燃烧热表示的意义
如H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
4.对燃烧热的定义的理解归纳
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物是指：C→ ， H2→ ，S→SO2
(4)单位：
5．书写燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
你存在的问题：
u 合作探究——问题生成与解决
一、燃烧热
1．燃烧热和中和热的区别和联系是什么？
燃烧热与中和热的区别与联系归纳
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH
不
同
点 反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
2．书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应该注意什么？
3．研究物质燃烧热的意义，应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
二、能源
1.指出能源的定义及分类。新能源包括那些？有什么特点？
2．分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
3．如何解决我国的能源危机问题？
课堂练习
1．目前世界上最重要的气体矿物燃料是( )
A．石油 B．煤气 C．水煤气 D．天然气
2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
3．已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ•mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ•mol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ•mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ•mol－1
则氢气的燃烧热为
A．241．8 kJ•mol－1 B．483．6 kJ•mol－1
C．285．8 kJ•mol－1 D．571．6 kJ•mol－1
4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
5．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11036 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol
6．已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
u 拓展训练——延伸巩固
1．下列各组物质的燃烧热相等的是( )
A．碳和二氧化碳 B．1 mol碳和3 mol碳
C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素
2．下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在25℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
3．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝____________ kJ/mol，氢气的燃烧热为__________ kJ/mol.
4．1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_________________．
5．在25℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为______ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_______________________.
6．已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出表示CO燃烧热的热化学方程式
7．城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气．
(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：___________________________________.
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ/mol
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________________．
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_______________________.
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．
共性问题点拨：
