高二化学选修3教案
第二节 分子晶体与原子晶体
【教学目标】1、了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2、理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3、了解分子间作用力对物质物理性质的影响;了解氢键及其物质物理性质的影响。
【教学重点、难点】1、掌握分子晶体的结构特点和性质特点
2、氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
【教学过程】 一、分子晶体
1.分子间作用力
(1)分子间作用力__________;又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素:①分子的________________ ②组成和结构_________________的
2.分子晶体
(1)定义:________________________________ (2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力:___________________________(4)分子晶体一般物质类别____________________
(5)分子晶体的物理性质________________________________________________
二、原子晶体
1.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2.构成粒子:____________;。
3.粒子间的作用______________,
4.原子晶体的物理性质
(1)熔、沸点__________,硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。
(3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________原因____________________________。
5.常见的原子晶体有____________________________等。
三、规律总结
1.判断晶体类型的依据
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________;对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______,微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如:熔、沸点或硬度)。一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
(3)依据物质的分类判断
金属氧化物,强碱和绝大多数的盐类是___________晶体。大多数非金属单质(除______、______、______等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物是_______晶体。常见的原子晶体单质有________________________________________等;常见的原子晶体化合物有___________________等。金属单质(除汞外)与合金都是______________晶体。
2.晶体熔、沸点比较规律:(1)不同晶体类型的物质:原子晶体>分子晶体。
(2)同一晶体类型的物质,需比较晶体内部结构粒子间作用力,作用力越大,熔沸点越高。
【典型例题1】.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
【典型例题2】单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点 >3823 1683 2573
沸点 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体,理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算,此晶体体结构单元由
____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。
【典型例题3】石墨的片层结构如右图1所示:试回答:
(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。
(2)在片层结构中,碳原子数、C—C键数、
六元环数之比为
【课堂效益检测】
1、下列各种晶体融化时只需克服分子间作用力的是 ( )
A、SO3 B、Ag C、SiC D、C6H5OH
2、下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物 ( )
A、NH3、HD、C10H8 B、PCl3、CO2 、H2SO4
C、SO2、SiO2、P2O5 D、CCl4、Na2S、H2O2