高一化学原电池教案
选修4第一节原电池导学案
课题 原电池
学习目标 1.进一步了解原电池的工作原理及构成条件 2 .知道正负极的判断方法
3.能根据简单的氧化还原反应设计原电池 4.熟悉原电池原理的主要应用
学习重点 原电池的工作原理及构成条件
学习难点 能根据简单的氧化还原反应设计原电池
学习程序 学习笔记
一、 知识链接
1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀CuSO4）
（1）实验现象：电流表指针 ；锌片 ；铜 片 。
（2）工作原理：
Zn电极是 极，其电极反应为_________ __________，该反应是_________反应；
Cu电极是____极，其电极反应为_______ _____,该反应是____反应。
电子：从 流出，经过导线流向 ；
电流：从 流向 ；
溶液中阳离子向 移动，阴离子向 移动。
二、 学习新知
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
原因：
改进措施：
【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]
产生持续、稳定的电流的原因：
盐桥的作用：
请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？ 指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（ 片）： 正极（ 片）：
电池反应（总化学方程式）：
电池符号：
（负极） （盐桥 ） （正极）
请把预习过程中产生的疑问记录下来
三、 知识探究
1、原电池的正负极的判断方法
（1） 微观判断（根据电子流动方向）：电子流出的极——___极， 电子流入的极——_ 极
（2）宏观判断：
①根据电极材料： 较活泼的电极材料——___极，较不活泼的电极材料——____极
②根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极——____极，发生还原反应的极——____极
③根据电极变化：工作后质量减少的电极——___极，工作后质量增加的电极——____极；工作后，有气泡冒出的电极为___极
2、拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为 ，
总反应方程为 。
3、原电池的主要应用：
（1）利用原电池原理设计新型化学电池；
（2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
（3）进行金属活动性强弱比较；
（4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
四、 达标检测
1、判断下列装置能否构成原电池，并指明正负极：
2、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）
A B C D
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
3、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
4、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH ( )
A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
6、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
7、下列制氢气的反应速率最快的是
A纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸；
C粗锌和 1mol/L 盐酸； D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
8、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
9、请利用：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置（带盐桥），画出装置图，并写出两个电极上的电极反应式。
反思：
