高二化学《化学平衡的移动》教案
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 影响化学平衡状态的因素
[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。
1．浓度的变化对化学平衡的影响
实验探究
实验原理：Cr2O2－7＋H2O 2CrO2－4＋2H＋
橙色 黄色
实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol•L－1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol•L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol•L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验现象：如下表所示。
步骤 滴加1 mol•L－1 HNO3溶液 滴加1 mol•L－NaOH溶液
溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深
实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响
实验探究
实验原理：Co2＋＋4Cl－ CoCl2－4 ΔH>0
粉红色 蓝色
实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
实验现象及结论：
溶液的颜色 平衡移动的方向
室温 粉红色 平衡不移动
热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动
冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动
基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。
4．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响
1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小
B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大
D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
