2013暑假高一化学试题

2013暑假高一化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1  Ca：40  S：32  O：16  Cl：35.5  Zn：65 
一．选择题（共54分，每题3分，每小题只有1个选项）
1、简单原子的原子结构可用右下图表示方形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

 则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）
A．①②③互为同位素                   B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子     D．①②③具有相同的质量数
2、某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（   ）  
A．8      B．10     C．12      D．14
3、既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(  )
A.Cl₂          B.CO₂            C.SO₂        D.CO      
4、关于工业制硫酸的说法不正确的是                             （   ）
A. 主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔    B.SO₃与水反应生成H₂SO₄
C.SO₂氧化成SO₃需要使用催化剂          D. 燃烧硫生成SO₃
5、下列过程中，共价键被破坏的是(   )                                    
A．碘升华   B．HF气体溶于水   C．氢氧化钠溶于水   D．二氧化碳变成干冰 
6、下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 (  )
A．SO₂和SiO₂   B．NaCl和NH₄Cl   C．CCl₄和KCl   D．CO₂和H₂S
7、下列性质的比较中，正确的是(  )
A．熔点：Rb＞K＞Na＞Li                 B．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃
C．热稳定性:CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF           D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
8、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去硫酸钾中混有的亚硫酸钾，以得到纯净的硫酸钾，应选用的最合理的氧化剂是                      (   )
A.KMnO₄        B.Ca(ClO)₂        C. Cl₂       D. H₂O₂
9、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）
  A．HClO     B．PCl₅        C．NF₃      D．BF₃ 
10、由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O ==== 2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH ===2 HNO₂+ H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ 　  ）
A.V（NO₂）: V（O₂）=  4 : 1             B.V（NO₂）: V（NO）=  1 : 0
C.V（NO₂）: V（NO）=  1 : 2            D.V（NO₂）: V（NO）:  V（O₂）= 1 : 1 : 1
11、将下列晶体熔化：氯化铵、二氧化硅、过氧化纳、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是（ 　  ）
A．①②②③      B．②③②①     C．②①②③     D．①①②③
12、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是  （ 　  ）                        
A．干冰         B．过氧化钠          C．氯化镁            D．碘
13、与I₂< Br₂< Cl₂< F₂的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是(    )
A. 与氢气反应的难易程度       B. 氢化物的熔沸点
C. 非金属性的强弱             D. 氢化物稳定性
14、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是  （    ）                                                      
A． N₂与NO₂的混和气体               B． O₂与NO₂的混和气体
C． NO与NO₂的混和气体              D． NO₂一种气体
15、右图是周期表中短周期的一部分，A.C二种元素的原子核外电子数之和比B的质子数多1，下列叙述正确的是（    ）
A．B为第二周期的元素          B．C为VIIIA族元素
C．三种元素A为非金属元素     D．C是化学性质最活泼的非金属
16、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）
A. 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅   B.
C. 金刚石＞生铁＞纯铁＞钠            D.
17、下列说法正确的是                                                  (     )
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
18、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是                                           （    ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
A．①②③④       B．②④⑥      C．①③⑤      D．②④⑤
二、填空题（19-22共4题，共40分）
19、（6分）按要求写出：
⑴一核10电子的阳离子的符号                    ；
⑵一核10电子的阴离子的电子式                  ；
⑶两核10电子的共价化合物的化学式              ；
⑷三核10电子的共价化合物的电子式              ；
⑸四核10电子的共价化合物的电子式              ；
⑹五核10电子的阳离子的电子式                  ；
20、（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	O
2					⑴		⑵
3	⑶	⑷	⑸	⑹		⑺	⑻	⑼
4	⑽	⑾					⑿

⑴ 在这些元素中，最活泼的非金属元素是         ，最不活泼的元素是            ,常作半导体材料元素是                （以上均填元素符号）
⑵ 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是          ，碱性最强的碱是          ，呈两性的氢氧化物是            。（以上均填物质的名称）
⑶ 在⑶与⑷中，化学性质较活泼的是          （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                                                   。
⑷ 在⑻和⑿中，化学性质较活泼的是         （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                                                   。
21、（12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
 
 
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为                                      。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是                        
                                               
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。
A．c中收集到无色气体； 
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； 
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验探究
（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为                              原因是                                                        (用离子方程式表示)
22、（12分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
(1）该融雪剂的化学式是          ；
用电子式表示该物质的形成过程                                            
 (2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。
(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                .
三、计算题
23、（6分）使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液c(H⁺)=0.16mol/L。求气体的成份及各成份的体积比。
 
 
 
 
 
 
 
 
参考答案
一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	A	B	A	D	B	D	D	D	C
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	C	C	C	B	A	C	B	C	C

 
19、（每空1分，共6分）略
 
20、（每空1分，共10分）
⑴F，Ar, Si
    ⑵高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铝
    ⑶Na；用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢
    ⑷Cl；可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl₂+2NaBr==2NaCl+Br₂
 
21、（每空2分，共12分）
（1）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分）
（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）       
（4）C（2分）
（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分），   3Cu+8H⁺+2NO₃^—=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。（2分）
 
22、（每空2分，共12分）
答案：（1）CaCl₂，  形成过程略
           
(2)
S=C=S；  H₂S。          (3)Si₃N₄。
 
23、（成份2分，体积比4分，共6分）
 V(SO₂) : V(H₂)  = 1 : 4  

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