化学必修一期末试题
高 中 化 学 必 修1 期 末 测 试 题
（2011－2012学年度第一学期）
班级： 学号： 分数：
本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分
满分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23
第Ⅰ卷（共48分）
一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）
A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D钠的化合物
5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（ ）
A．是纯净物
B．有丁达尔现象
C．能通过过滤的方法得到纳米材料
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（ ）
A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1
B. 氧原子的物质的量之比为3:2
C. 氧元素的质量之比为5:6
D. 硫元素的质量之比为4:5
7. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-
B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A. 观察加热时是否放出气体
B. 观察滴加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
9. 用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（ ）
A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③
10. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
11．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑
12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出
B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出
C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出
D. 溶液中OH-－浓度增大，有O2放出
13. 下列说法中正确的是（ ）
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子
D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
15. 1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 水溶性 D. 热不稳定性
16 下列实验操作正确的是( )
第II部分（非选择题 共52分）
二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)
17．(8分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
|
混合物 |
试剂或方法 |
化学方程式 |
|
Na2CO3固体（NaHCO3） |
① |
② |
|
Fe2O3粉末（Al2O3） |
③ |
④ |
18．（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是
。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。
19．（10分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式： E ，F 。
（2）写出B和E反应的化学方程式： 。
（3）写出D和A反应的离子方程式： 。
20．（12分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
21、（18分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的 ，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是
。
（3）A反应一段时间后将活塞E （填“打开”或“关闭”），目的是
。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。发生的化学方程式 。 若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况）。
高一化学答题卷
一、 选择题（16小题，每小题3分，共48分）
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
|
|
|
|
|
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
二、非选择题（共5小题，，每空格2分，共52分。）
17．① ，② ．
③ ，④ ．
18．（1） ．
（2） ．
（3） ．
19． （1） E ，F 。
（2） ．
（3） ．
20．（1） ． （2） ．
（3） ，
（4） ，
．
21．（1） ， ， ．
（2） ， ．
（3） ， ．
|
第1面 共3面 |
|
第1面 共3面 |
（4） ． ，
高一必修1化学期末测试答案
（2011—2012学年度第一学期）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
D |
A |
B |
C |
B |
C |
B |
D |
B |
D |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
|
|
|
|
|
答案 |
A |
B |
B |
C |
C |
B |
|
|
|
|
二、非选择题（共5小题，每空格2分，共52分）
|
D |
17．（共8分，每空2分）
①加热 ②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
③NaOH溶液（强碱均可） ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
18．（共6分，每空2分）
（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
（2）胶体
（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
|
|
19．（共8分，每空2分）
（1）CO2 ， O2
（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（3）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
20．（共12分，每空2分）
（1）Cu
（2）氧化剂
（3）2Fe + Fe3+ == 3Fe2+， Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（4）NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸
21(共18分，每空2分)
（1）NaOH溶液 铁屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
（2）打开 让生成的氢气排走装置和溶液中的空气
（3）关闭 把A中FeSO4溶液压入B中反应
（4）4Fe(OH)2 + O2+2 H2O== 4Fe( OH ) 3 ， 0.224
