化学试题

初中化学中考试题

时间:2013-07-30 来源:无忧教育网 编辑:叶子 点击:

初中化学中考试题

1.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

 

[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

106 100 80

x

 

x =10.6 g

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 2 %

答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。

2.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为6 g。充分反应时,实验数据记录如下:

A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g

甲 5 1 5

乙 4 2 5

丙 a b 3

根据上述息,回答问题:

(1)元素A的相对原子质量为 。

(2)丙组实验中a∶b为 (结果以最简整数比表示,请写出计算过程)。

 

2.( 3分)

(1)64 ………… (1分)

(2)a∶b为2∶3或9∶1 ………… (2分,写对1个且过程正确的给1分)

 

3.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0 g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。请计算:

(1)反应产生CO2的质量。

(2)样品中NaOH的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(3)最后所得溶液中钠元素的质量。

4.某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中,加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质量为23.3 g。请计算

已知:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量

(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量

【解】设:样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl

142 233 117

x 23.3 g y

 

x = 14.2 g y =11.7 g

(1)样品中氯化钠的质量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g

(2)设蒸发水的质量为m。

 

解得m= 125 g

答:略

5. (3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:

 

小提示:2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓;

Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

(1)实验过程中,产生沉淀的质量为 g。

(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)原固体混合物中钠元素的质量为 g。

5.(1)5.8g (2)7.81% (3)5.06g

6.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:取废液10kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl):

(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完

(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

【解】(1)15kg……………………………………(1分)

(2) [解] 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:15kg-10kg=5kg

设废液中氯化钙的质量为x

Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl

106 111

5kg×21.2% x

x =1.11kg

原废液中氯化钙的质量分数为

×100% = 11.1 %

答:废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。

7. 某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,使之恰好完全反应,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%(CO2的溶解忽略不计),计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。

[解]

设固体混合物中CaCO3的质量为x,稀盐酸中含HCl的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y

x+100== ÷20%+

x=20g

= y=14.6g

稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%

答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

8. 小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:将样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量(g) 9 75.4 80

计算:

(1) 样品中的NaHCO3质量分数;新

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4 g ••••••••••••••1分

设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。则:

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 4.4g

8444 = x4.4g x = 8.4 g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==9 3.3% •••••••••••••1分

58.544 =y4.4g

y ==5.85g

样品中NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g

NaCl的总质量==0.6g+5.85g g==6.45g

NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%••••••••••1分

答:(略)

9. 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10

剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80

请你计算:

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。

(3)黄铜样品中铜的质量分数。

【解】设参加反应的HCl 的质量为x

 

Zn的质量= 0.65g × 3 = 1.95g

Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑

65 73

1.95g x

= 或 =

x = 73× = 2.19g

稀盐酸中溶质HCl的质量分数= × 100% = 7.3%……………………1分

需要浓盐酸的质量= = 8g………………………………………1分

黄铜中铜的质量分数= × 100% = 80%………………………1分

答:稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%,需要浓盐酸的质量为8g,黄铜中铜的质量分数为80%。

10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

 

请计算:

(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。

(1)30%••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••1分

(2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。

M + H2SO4=MSO4+H2↑

X 98

6.5g 50g×19.6%

X=65

所以该金属是锌。••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••1分

(3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 161 2

50g×3×19.6% Y Z

Y=48.3g Z=0.6g

48.3g19.5g+150g-0.6g ×100%≈28.6% •••••••••••••••••••••••••••••••1分

答:略。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液,向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸,恰好完全反应。(已知:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。)

计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

(1)6.6g (2)5.85%

12. 在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混

合物,向其中加入116.6g水,使氯化钙完全溶解。然后向其

中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀

盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:

(1)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质

量分数。

(2)当滴入稀盐酸质量至图中B点时,继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生,求此时烧杯中钙元素质量。

[解] (1) 146 g×10%=14.6 g

设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳质量为Z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (1分)

100 73 111 44

x 14.6g y z

x=20g y=22.2 g

z=8.8 g

44.2g-20g=22.2g

×100%=15%

(3)22.2g+22.2 g+22.2g=66.6g

66.6g× ×100%=24g

答:(略)

13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min) t1 t2 t 3 t4 t5 t6 t7 t8

氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4

求:(1)最终生成CO2的质量 ;

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再 向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

 

(l)4.4g

(2)66.7%

(3)11g

14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下:

组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g

1 6.0 40.0 0.4

2 6.0 40.0 0.4

3 6.0 50.0 0.6

4 6.0 50.0 0.4

(1)分析上表数据可知,编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。

(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?

(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩

余固体质量”应该改成测量下列中的 (填字母)。

A.加入稀硫酸的体积

B.反应完全后烧杯中所有物质的质量

C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量

(1)3

(2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g-0. 4 g=5. 6 g

单质铁的质量分数= ×100% = 93.3%

(3)[解]设:生成H2的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 152 2

5. 6 g y x

 

x = 0.

 

反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.5%

 

(4)C

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