高一化学测试题
一、物质的量
1、物质的量是国际单位制中的______基本物理量之一，它是表示含有_________粒子的集合体，符号为____。
2、“物质的量”是一个专用名词，即不能拆开，又不能简化，即不是物质的____，又不是物质的____。
3、“粒子集体”中的粒子，即可以是____、____、____、____、又可以是____、____、____等，还可以是它们的特定组合，但不能用物质的量描述________。
二、摩尔
1、摩尔简称“摩”，是国际单位制中的______基本单位之一，是_________的单位，符号为_______。
2、每摩尔物质含有__________个粒子，如1 mol H2O中含有_________个______分子。
3、用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类，如1 mol N2表示的是氮分子的物质的量为_______，2 mol Cl－表示的是氯离子的物质的量为_______。但不能用 “1 mol氮”“2 mol氯”等来表示。
4、1 mol Na2SO4中含有____mol Na+ 和____mol SO42－
三、阿伏伽德罗常数
1、在____kg 12C中所含有的碳原子数是一个客观存在的确定的数，这个数就是_____________的值。如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与____kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就称它的物质的量为_______。所以把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号位_______，单位是_______，通常使用其近似值____________进行有关计算。
2、阿伏伽德罗常数不是一个（纯数）________，而是一个（物理量）________。
3、阿伏伽德罗常数________（填“等于”或“不等于）6.02×1023 mol－1。
4、通常用N表示粒子数，则物质的量与粒子数的关系为________，例如，3.01×1023个H2O分子的物质的量为________________（写出计算式，下同）；0.5 mol Cu所含铜原子数为________________。
四、物质的摩尔质量
1、1 mol 粒子的质量以g为单位时，在数值上都与该粒子__________或__________相等，摩尔质量的单位g/mol。
2、物质的摩尔质量（M）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间关系为：M＝ ____，变形后还可以得到：m ＝ ________和n ＝________，由此可见M是沟通m、n的桥梁。
3、用ma表示一个粒子的实际质量，那么物质的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系为：________________。
〖课堂预习导学〗
学习物质的量的一般分析思路：
微观粒子非常小，既难以观察、又难以称量，因此用“大量粒子的结合集体”，这个集合体采用的是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，→物质的量→摩尔→阿伏伽德罗常数。
物质的量这个物理量只适用于微观粒子，通过“摩尔质量”将微观与宏观联系起来。
〖课堂预习交流〗
一、物质的量
我们已经知道，物质是由分子、原子、离子等微观粒子组成，而这些微粒体积非常小，质量非常轻，难以称量。但是物质之间的反应既是按照一定微粒个数比进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号式mol。使用“物质的量”这一物理量时，必须指明具体的微观粒子，例如：1 mol O2、1 mol e－、1 mol Na+ 等。“物质的量”不能用来计量宏观物质，如“1 mol 苹果”、“1 mol 香蕉”等这样的说法是错误的。
