高三化学下册复习检测题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷
一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H—N—H
C．HCl的电子式为H+[:Cl:]— D．热稳定性：H2S>HF
3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
5．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
6．在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
8．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。
其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
9．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
10．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
11．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100ml 1 moI•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
12．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有
食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e=Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
13．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12 moI•L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+
B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+
C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－
D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
14．下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④\
15． 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ•mol−1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ•mol−1
C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）
C．0.l moI•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）
17．下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
18．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
19．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0 当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
20．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moI•L-1
的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共56分)
二、(本题包括5小题．共60分)
21．（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于
键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
22．（11分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B _ ___，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该
化合物化学式为__ __。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______ __。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___ _。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，
则E溶液的物质的量浓度可能是 moI•L-1。
23. （14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 。
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C的化学方程式为 。
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色
（用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
（用化学方程式表示）
24．（14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：
Br Br
| | 氧化 氧化
溴水 CH3—CH2—C—CH2
反应① | 反应② 反应③ 反应④
CH3
OH
反应⑥ 反应⑤ |
—CH2CH2C1 CH3—CH2—C—COOH
|
CH3
反应⑦
请回答下列问题：
（1）反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是： 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应⑦的化学方程为 。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。
25．（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗Ks5u
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI•L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。Ks5u
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
化学参考答案
第I卷（共44分）
一、（本题共44分）
1．B 2．B 3．C 4．B 5． C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12． B 13．A 14．C 15．D 16． C 17．D 18．B 19．B 20．D Ks5u
第Ⅱ卷（共56分）
二、（本题共56分）
21．（ 8分）
（1） （2分） 非极性（1分）
（2）S Cl F （共2分）。 三（1分） IA（1分）
（3）a（1分）
22．（11分）（1）B KNO3 ，D CuSO4 。（各1分）Ks5u
（2）__Na2CO3__。（1分）
（3）__Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+______。（3分）
（4）_Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O___(3分)
（5） 1 moI•L-1 或 5 moI•L-1。（各1分）
23．(14分) Ks5u
（1） ②⑤ （2分）
（2） 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ （2分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分)
（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）
（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
蓝（1分） Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（1分）
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）
24．（14分）（1）氢氧化钠水溶液（1分） 浓硫酸，加热（2分）
OH
| 催化剂
（2）2CH3—CH2—C—CH2OH+O2¬
| △
CH3
OH
|
2CH3—CH2—C—CHO+2H2O¬ （3分）
|
CH3
浓H2SO4
（3）CH3CH C（CH3）COOH + —CH2 CH2OH △
CH3CH C（CH3）COOCH2CH2— + H2O（3分）
（4）②⑥⑦（2分） （5）9 （3分）
25．（13 分）
【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3 分）
（1）97 mL（2 分） （2）偏高（2 分）
【方案二】（3）① EDG （2 分）
② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分）
③ ACD（2 分）
