高二化学学业水平测试模拟试卷
化 学 2013.01
本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是 符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是 []
A. 硝酸钾 B. 硫黄 C.木炭 D.氯化钠
2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽 带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3. 下列过程发生化学变化的是
A.酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C.太阳能供热 D. 用金刚石切割玻璃
4. 下列物质中不含有共价键的是
A.HCl B.H2O C. MgO D.NH3
5. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是
A.含有钠离子1mol B. 每升氢氧化钠溶液含有NaOH40g
C.含有NaOH分子数为6.02×1023 D. 含有3mol原子
6. 下列物质互为同分异构体的一组是
A.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） B. 1H和2H
C.氧气与臭氧 D.甲烷和乙烷
7. 下列物质用途和性质说法不正确是
A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B. 金属着火时，用细沙覆盖灭火
C. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
8.下列化学用语正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 乙烯的结构简式是C2H4
C. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 镁离子的结构示意图：
9. 乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中不正确的是
A．一种植物生长调节剂 B．易燃
C．不能发生加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
10.放射性同位素钋21084Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于21084Po的叙述正确的
A．原子序数为210 B．电子数是84 C．中子数是210 D．质量数是84
11.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―“银针验毒”的记载，“银针验毒”
的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl－、H＋。该溶液中还可能大量 存在的离子是
A． K＋ B．SO42－ C．OH－ D．Ag＋
13. 下列有关物质用途的说法错误的是
A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料
C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D.氨气常用作制冷剂
14. 下列反应属于放热反应的是
A.工业上用煤和水蒸汽制水煤气 B.炼铁高炉中CO2和C反应产生CO
C.金属镁与盐酸反应 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合反应
15.下列实验方法正确的是
A. 用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
B. 用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶
C. 用焰色反应鉴别KCl和KNO3 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
16. 下列离子方程式正确的是
A. 铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C. 氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O
D. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
17．下列实验装置或操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B.除去氯气中氯化氢 C.点燃酒精灯 D.转移溶液
18.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32g O3中含有的原子数为nA
B. 标准状况下，22.4L CH3COOH中含有的分子数为nA
C. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为nA
D. 1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为nA
19. 关于如图所示装置的叙述正确的是：
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
20. 下列反应不 属于取代反应的是
A. CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl
B.
C.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH2===CH2＋HBr―→ CH3CH2Br
21. 2SO2＋O2 2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是
A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 若反应在密闭容器中进行，2 mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO3
22. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
下列有关说法中正确的是
A. 元素的非金属性：Z＞T＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Z
C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y D. 四种元素中原子半径最大的是Z
23. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1
二、非选择题（本部分共有3小题，共31分 ）
24. （15分）（1）保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。
①下列病患是由于缺乏维生素C引起的是 (填字母)。
a．夜盲症 b．佝偻病 c．坏血病
②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 (填字母)。
a. 氯化钠 b. 碳酸氢钠 c. 亚硝酸钠
③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，这三类物质水解后的最终产物分别是 和 、 、 （填名称）。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①下列材料中属于合成高分子材料的是 (填字母)。
a. 聚苯乙烯 b.棉花 c.蚕丝
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是 (填字母)。
a. 玻璃 b.陶瓷 c.水泥
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试写出铁锅在通常情况下生锈的正极反应式： 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①在二氧化碳、二氧化硫、氟 氯烃中，引起温室效应的主要是 ，造成臭氧层空洞的主要是 ，形成硫酸型酸雨是 。
②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的CO和NOx生成可参与大气生态环境循环的无毒的两种气体，写出CO和NOx在一定条 件下反应的化学方程式： 。
25.（6分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：
(1)X化学式为 。 (2)C电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
26.（10分）（1）绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）。
①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是 ；
②证明 其已完全被氧化的试剂是 现象是 。
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如右图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是 。
（3）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污 水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800 g。该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 。（写计算过程）
化学学业水平参考答案
选择题（69分，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C B A C C
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D A C C B D
17 18 19 20 21 22 23
A A D D A A B
24．A题（15分）
（1）①c ②c ③甘油、高级脂肪酸，葡萄糖，氨基酸（各1分）
（2）①a②b（各1分）③2H2O + O2 + 4e— = 4OH— （2分）
（3）①二氧化碳，氟氯烃，二氧化硫（各1分）②2xCO+2NOx =2xCO2+ N2（2分）
25. （6分）（1）NaCl （1分）（2）Na+ （1分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋（2分）
26. （1）①滴入KSCN溶液，加入KSCN不变红色 ②滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液不褪色（各1分）
（2）降温、结晶、过滤（2分）（3）Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O（4分）
n(SO42-)= n(BaSO4)= 10.485g/233 g/mol=0.045 mol，n(Fe2O3)=2.800/ 160 g/mol=0.0175 mol，n(Fe3＋)=2 n(Fe2O3)= 0.035 mol，根据电荷守恒得：n(OH－)=3 n(Fe3＋)—2 n(SO42-)=3×0.035 mol—2×0.045 mol=0.015 mol。n(H2O)=[7.507g—m(SO42-)—m(Fe3＋) —m(OH－)]/M(H2O)= (7.507g —0.045 mol×96g/mol—0.035 mol×56g/mol—0.015 mol×17g/mol)/ 18g/mol=0.054 mol。
n(Fe3＋)︰ n(OH－) ︰n(SO42-)︰ n(H2O) =0.035 mol︰0.045 mol︰0.015 mol︰0.054 mol=35︰45︰15︰54。所以化学式为Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O
