高一上册化学试题(2)
11、（12分）（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
步骤 操作 现象及结论
1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3 。 ，则甲是 ，乙是 。
，则甲是 ，乙是 。
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
12．（14分）（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
13．（9分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O， 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。
（2）装 置④的作用是 。
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为 。
14．（6分）在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2＋物质的量浓度是多少？
2012－2013学年高一上学期期末考试化学试卷
选择题：
CCCDBBDC
9．(1)3:4 4:5 (2)8 (3)① ② ③ (4)10a/b mol/L
（5）2∶6∶3
10．
物质（杂质） 除去杂质所需试剂 离子方程式
Fe(Al) 氢氧化钠溶液 2Al+ 2OH－+ 2H2O=AlO2－+ 3H2↑
SiO2（CaCO3） 盐酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 H CO3－+ H+＝H2O+ CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
Na2CO3（NaHCO3） 氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－=CO32－+ H2O
Al2O3（Al(OH)3）
11、（12分）(1)Fe2+ 、Cu2+ ；Fe3+ ； Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ；2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu；
12．（14分）（1）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2MnO4－+16H++10Cl－ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O
(4)①A13+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O
0.01 mol
