2013年高考化学模拟试卷(2)
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
26．（13分）多晶硅生产工艺流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g) Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0， 其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。
27．（16分）以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。
由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。
（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2•2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol•L-1 的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤， 用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不 含Cl－ 为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量。
①步骤3所缺的操作为 ▲ 。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲ 。
③步骤5所用瓷质仪器名称为 ▲ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ▲ 。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
28．（15分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
