2013年高考化学模拟试卷(3)
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液 ，该反应的化学方程式是 。
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO－4 HSO－4 H++ SO2－4
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S 2O2－8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。
（3 ）氧化镁处理含 的废水会发生如下反应：
MgO+H2O Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH+4 Mg2+ +2NH3•H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由
是 。
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再 加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg•L-1（用含c、V的表达式表示）。
参考答案：
7．D.
8．C．
9．B．
10．A
11．D．
12．C．
13．B．
26．（13分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分) 蒸馏(2分)
（2）K= (3分) 升高温度或增大氢气与 SiHC13 的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)
27．（16分）每空2分
（1）H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3+ +2 H2O
（2）Mg(OH)2 提高温度
（3）①向上层清液中加入1~2滴 0.1mol/LH2SO4溶液
②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大
③坩埚 BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS
④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4
28．（14分）每空2分
