高三化学模拟试题(5)
② 你设计的实验方案是：
实验方案请参考如下形式：
四、（本题包括3小题，共30分）
22. （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是 （填序号）
A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）
23.(10分) 设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生
上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中
CO的体积分数也随之改变，使在右图中画出CO的体积分数随
n(H2)变化的示意图。
24．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70 ℃－80 ℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________
（2）如何保证在70 ℃～80 ℃条件下进行滴定操作：_______________________
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）
