高一化学测试题(3)
【解析】设Wg 金属A的物质的量为n mol 根据化学方程式有;
A + 2HCl === ACl2 + H2↑
1 mol 1 mol
n mol n mol
B + 2HCl === BCl2 + H2↑
1 mol 1 mol
n mol n mol
由此有：2n ＝ 0.5 mol 得出A、B均为0.25 mol
再根据A与硫酸铜反应的化学方程式有：
A + CuSO4 === ASO4 + Cu
1 mol 1 mol
0.25 mol 0.25 mol
0.25 mol Cu的质量为0.25 mol×64gmol ＝ 16 g，所以有(W－0.25) ＝ 16 g
得W＝ 16.25 g。由此有;
M(A) ＝ 16.25 g/0.25 mol ＝ 65 g·mol－1；m(B) ＝ 30.25 g－16.25 g ＝ 14 g，
M(A) ＝ 14 g/0.25 mol ＝ 56 g·mol－1。因此A为锌，B为铁。
【答案】A为锌，摩尔质量为65 g·mol－1；B为铁，摩尔质量为56 g·mol－1。
【点评】先求出一种物质一定物质的量时的质量，再据此求出该物质1 mol 时的质量即摩尔质量，这属于运用概念进行的计算。由此不难看出，运用物质的量进行有关计算，是提高解题速度的有效方法。
〖温馨提示〗
1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号n，单位mol；
2、 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA ，单位 mol－1，通常用6.02×10 ?? mol－1来表示，阿伏加德罗常数是个精确值，6.02×10 ?? 是个近似值；
3、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系：n ＝ N/NA
4、物质的摩尔质量（M）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间关系为：
M ＝ ； m ＝ n·M； n ＝
5、在化学方程式中，化学计量数之比等于粒子的物质的量之比。
2H2 + O2 2H2O
质量之比 2×2 g : 32 g : 2×18 g
粒子数之比 1 : 1 : 1
物质的量之比 1 : 1 : 1
化学计量系数之比 1 : 1 : 1
〖课程达标检测〗
1、摩尔是（ ）.
A．表示物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是表示物质的数量单位又是表示物质的质量单位
2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A．2 mol CH4 B．3 mol NH3 C．4 mol H2O D．5 mol HCl
3、等物质的量的Na、Mg、Al与足量的稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）.
A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 3 C．3 : 2 : 1 D．6 : 3 : 2
4、下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）.
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
5、如果1个12C原子的实际质量是n g，R原子的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数用NA表示，则1个R原子的实际质量为（ ）.
A． g B． g C． g D． g
