高三化学教案:水的电离和溶液的pH(2)
当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时， 增至 ， 则会减至 ，在溶液中水的离子积仍保持不变。
在水溶液中， 和 是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：
溶液呈酸性
溶液呈中性
溶液呈碱性
关于溶液pH的教学，指出用 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用 不方便，常采用 的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是：
的负对数叫溶液的pOH，表达式：
在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解 与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于 ，而当酸、碱溶液的 或 大于1mol/L时，使用负对数表示溶液的酸碱度反而不大方便，此时，可直接用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。
导出以下关系：pH + pOH = 14，pH = 14—pOH。利用这一关系可以方便计算出碱溶液的pH。
教学设计示例
课题：水的电离和溶液的pH值
重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积，有关 的简单计算。
