高二化学《弱电解质的电离》教案
第一节弱电解质的电离学案
学习目标：
1、 理解强电解质、弱电解质的概念；
2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
4、 了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习难点：外界条件对电离平衡的影响
学习过程：
一、 电解质有强弱之分
阅读教材，判断下列问题的正误。
1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、 强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。
6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？
思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？
找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系
化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒
强电解质
弱电解质
非电解质
练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是
（用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
二、 弱电解质的电离过程是可逆的
思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？
思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？
练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1）CH3COOH （2）NaHSO4 (3)NH3.H2O
(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2
思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？
思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？
练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。
（1）碳酸钙与醋酸 （2）苯酚与碳酸氢钠溶液
（3）足量氨水与氯化铝溶液反应 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液
（5）氢硫酸与硫酸铜反应
找规律：
弱电解质的电离方程式书写时，应注意：
①要用“ ”连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响
平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO—)
升高温度
加水稀释
加纯醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
当堂达标训练：
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L
2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）
3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA> VHB，下列分析正确的是( )
A.消耗锌的质量：mHA> mHB B.HA 一定为强酸
C.生成H2的平均速率：VHA< VHB D.酸性 HB > HA
