高二化学原电池教案
第一节 原电池学案
学习目标：
1、 了解原电池原理；
2、 掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；
3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
学习重点：原电池原理
学习难点：原电池设计
学习过程：
一、观察实验并思考问题
1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释（表1）
实验顺序 金属 实验现象 解释或疑问(有关方程式)
①Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液 Zn片
Cu片
②Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片
Cu片
2．连接灵敏电流表后的现象（表2）
观察对象 Zn片 Cu片 电流表指针
现象
解释或结论
二、原电池的组成与原理
1．电极名称的判定（表3）
判定依据 负极 正极
物理学规定 电流方向
电子流方向
现象 电流表指针
电极材料
化学
本质 电极反应
类型
2. 原电池反应与普通氧化还原反应的比较（表4）
比较内容 原电池反应 普通氧化还原反应
氧化反应发生部位
还原反应发生部位
电子传递形式 负极(失e-)→正极(得e-) 还原剂→氧化剂(直接转移)
氧化还原本质 发生电子转移,反应过程电子守恒。
化学反应速率
能量转化形式
3.原电池的组成条件
内在条件：
外部条件：
①
②
③
三、课堂反馈题
1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?
2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。
2．1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。
3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。
四、当堂达标练习：
1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
2、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
3、下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
