高中化学必修二教案(2)
①概念
②主族和副族对比；
主族 副族
定义 长短周期共同组成 仅由长周期组成
表示 IA IIA…… IB IIB……
个数 7个 7个
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
[随堂检测]
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
A、14 24 34 B、26 31 35
C、5 15 20 D、11 17 18
[作业]完成练习册相关练习
教学反思：
本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。
第二节元素周期律
知识与技能：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
过程与方法：
1、归纳法、比较法
2、培养学生抽象思维能力
情感态度价值观：
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
教学过程：
第1课时
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：
1：原子序数概念：。
①随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
②随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性
