高一上学期化学教案
第一章 第一节 元素周期表(2)
[学习目标]
1.探究碱金属元素性质的相似性和递变性。
2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。
3.初步了解原子结构决定元素的性质。
[学习重点] 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
[温故知新] 写出下列元素在周期表中的位置
K Cl S
推算原子序数为16、53、114的元素在周期表中的位置。
[自主学习]
二、元素的性质与原子结构
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
碱
金
属
元
素
[思考与交流]1、 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？
2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质有何影响？
[实验视频] 锂、钠、钾、铷、铯与水的反应
[思考与交流]完成下列表格，并讨论
金属 锂 钠 钾 铷 铯
与水的反应的现象
[思考与交流]请写出钠与水的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾、铷与水的化学反应方程式
Li＋H2O = Na＋H2O =
K＋H2O = Rb＋H2O=
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:
[实验视频] 钠、钾与空气的反应
[思考与交流]完成下列表格，并讨论
金属 钠 钾
与氧气的反应的现象
[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂与氧气化学反应方程式。
Li＋O2 = Na＋O2 =
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[思考与交流]根据实验讨论碱金属的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较
[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子半径（nm）
Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152
Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186
K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227
Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278
Cs 略带金色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265
[反思小结]
1、通过学习，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2、碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
[课堂达标]:1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23 B、55 C、78 D、133
2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
A、都是金属元素 B、原子半径相差不大
B、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
3、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ、在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱
下列各性质中不符合图示关系的是 金
A、还原性 B、与水反应的剧烈程度 属
C、熔 点 D、原子半径 的
性
质
碱金属的核电荷数
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
作业：课本第十一页 2，7，9（1）（2）
