高二化学《化学平衡的移动》教案(3)
答案 A
练方法技巧
6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ•mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案 C
解析 由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m
7．下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅
B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C．FeCl3溶液加热后颜色变深
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深
答案 B
解析 A项中2NO2(红棕色) N2O4(无色)加压后c(NO2)变大，颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A正确；B项中H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后，平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错；C项中Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋
3H＋是吸热反应，加热平衡正移，C正确；D项Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入SCN－，增大反应物浓度，平衡正移，D正确。
8．对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( )
A．x＋y>z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y
D．x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应
答案 B
解析 M＝mn，m为定值，M增大，则n减小，若x＋y>z＋w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y
练综合拓展
9．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
答案 (1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
解析 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。
10．可逆反应3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________；
(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________；
(4)若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大 (4)①变大 ②变小
解析 混合气体的平均摩尔质量在以g•mol－1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。
第2课时 化学平衡中的数形结合问题
[目标要求] 1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。 2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。
一、表示平衡建立的图象
1．速率—时间图
2．浓度—时间图
以H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象：
要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。
二、表示平衡移动的图象
1．速率—时间图
(1)如图①，该平衡向正反应方向移动。
此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。
(2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。
(3)下列哪个反应一定不符合图②__D__。
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B．NH4Cl(aq)＋H2O(l) NH3•H2O(aq)＋HCl(aq) ΔH>0
C．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0
D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH<0
2．温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象
由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由是p1时反应达到平衡所用时间短，故p1>p2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率α小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。
知识点一 速率、浓度与时间图象
