高二化学《化学平衡的移动》教案(4)
1．对于可逆反应mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是( )
A．降温可使化学平衡向正反应方向移动
B．使用合适的催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
答案 A
2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是( )
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
答案 B
3．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是( )
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案 A
解析 本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以A错；压强增大，速率提高，且压强增大，平衡向正反应方向移动，B对；温度升高，速率增大，缩短到达平衡的时间，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，那么B的转化率降低，所以C对；催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，所以D对。
知识点二 速率、浓度、转化率与温度、压强的图象
4．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ•mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m
答案 C
解析 找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。
5．在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g) ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是( )
A．p3>p4，Y轴表示A的转化率
B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度
D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
答案 B
解析 根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2，p1
6.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I－3(aq)的ΔH<0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
答案 D
解析 由图象知：c(I－3)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；升高温度，可逆反应逆向移动，反应的化学平衡常数减小，即K1>K2，B正确；反应进行到状态D时，c(I－3)v逆，C正确；状态A―→状态B，c(I－3)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。
练基础落实
1.如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
